氫氧化鈣就是消石灰，我們經常見到，尤其是在誰家蓋房子的地方，消石灰是少不了的，我們通常也會見到這些消石灰都會被水沖一下專業(yè)人士給講解了一下。

   離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用（可簡單的認為離子化合物先以“分子”的形式進入溶劑中），然后這些已進入溶劑的“分子”發(fā)生電離作用形成離子。 

   過程2（即電離過程）只能是一個吸熱過程（可從系統(tǒng)的電勢能的角度分析而知）。而過程1（即溶劑化過程）的熱效應卻不一定。

   我們以固體山東氫氧化鈣溶于水為例。溶解前的體系是Ca(OH)2固體和純水。對于過程1：Ca(OH)2（固體） +nH2O → Ca(OH)2.nH2O（溶液） 的熱效應主要取決于Ca(OH)2是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等）。事實上Ca(OH)2是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。形成的配合可以發(fā)生過程2（即電離過程）： 

Ca(OH)2.nH2O → Ca（H2O ）n2+ + 2 OH- 。

    由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大，它包含于過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響，故山東氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動，故而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。

    而對于氫氧化鈣來說,它的過程1的熱效應也是放熱,但其機理卻截然不同,主要是由于破壞了NaOH固體中具有較高能量的晶形結構，而不是形成配合物。這個破壞過程由于其不可逆轉性而無法決定平衡的動向。但過程2始終是吸熱的，所以NaOH固體的溶解度隨溫度升高而增 大。這樣就可以解釋為何氧化鈣固體溶解時放熱而它的溶解度卻隨溫度升高而增 大。

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